| Сұрақ | Жауабы |
| TTTTTTTTTTTT | |
| Таза зат | оттегі |
| Теңдеудегі барлық коэффициенттер қосындысы KClO3 → KCl + O2↑ | 7 |
| Теңдеудегі «Х» заты Al2O3 + X → Al2(SO4)3 + 3H2O | 3H2SO4 |
| Табиғатта кездесетін 2010 Ne–20 изотопының массалық үлесі 90%, 2210 Ne–22 изотопының массалық үлесі 10%. Неон элементінің салыстырмалы атомдық массасы | 20,2 |
| Темірдің жану реакциясының термохимиялық теңдеуі: | |
| 3Fe +2O2 → Fe3O4 + 1116 кДж болса,1 кг темір жанған кезде бөлінетін жылу мөлшері (кДж) | 6642,8 |
| Тотығу-тотықсыздану теңдеуіндегі HNO3 → H2O+NO2+O2 барлық коэффиценттер санының қосындысы | 11 |
| Триброманилиннің түсі | ақ |
| Тотықсыздану үрдісінің сызбанұсқасы | BrO2- → Br- |
| Темір (ІІІ) хлориді гидролизінің екінші сатысындағы толық иондық теңдеуіндегі коэффиценттер қосындысы: | 8 |
| Тұз ерітіндісінде лакмус көк түске боялады | CuCl2 |
| Темір (III) оксидінің формуласы | Fe2O3 |
| Темір хлормен әрекеттескенде мына қасиетті көрсетеді | тотықсыздандырғыш |
| Темір … периодта орналасқан. | 3 |
| Тек қосымша топша металдары орналасқан қатар | Mn , Tc , Re,V, Mo |
| Табиғатта бос күйінде кездесетін металл | алтын |
| Тізбектегі «А» заты Cu→ CuSO4→ Cu (ОН)2→А→Сu Тізбегіндегі А заты | CuO |
| Ток өткізетін зат | Қант |
| Теңдеудің оң жағындағы түзілетін заттың формуласы 3Fe + 2O2 = | Fe3O4 |
| Термиялық айрылғанда оксид түзетін негіз | Fe(OH)3 |
| Теңдеудегі KMnO4 + H2SO4 + C2H2 → K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O жалпы коэффициенттер саны | 15 |
| Толуолдың ең жақын гомологы | этилбензол |
| Табиғатта кең таралған еріткіш: | су |
| Темірдің кристалдық торының түрі | металдық |
| Тек p-p электрондық бұлттарының бүркесуі есебінен түзілген σ-байланыс (сигма) бар молекула | N2 |
| Тек қана иондық байланысы бар заттар қатары | NaF, CsCl, KF |
| Тек қана ковалентті байланыстары бар заттар қатары | CH4, I2, N2O |
| Тек қана ковалентті полюсті байланысы бар заттар қатары | SF6, H2S, NH3 |
| Температураны жоғарылатқанда тепе-теңдік күйдегі жүйенің тепе-теңдігі … | жылу сіңіре жүретін реакция жағына ығысады |
| Температураны төмендеткенде тепе-теңдік күйдегі жүйенің тепе-теңдігі … | жылу бөле жүретін реакция жағына ығысады. |
| Термохимиялық теңдеулер дегеніміз – | реакцияның жылу эффектісі көрсетілген химиялық теңдеулер |
| Термохимиялық теңдеуді көрсетіңіз | 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж |
| Термохимиялық теңдеу бойынша: 2Н2О = 2Н2 + О2 – 572 кДж, егер 286 кДж энергия жұмсалса, айырылған судың зат мөлшері | 1 |
| Термохимиялық теңдеу бойынша: 4Р + 5О2 = 2Р2О5 + 3010 кДж 62 г фосфорды жанғанда бөлінетін жылу мөлшері | 1505 кДж |
| Температураны 200-қа төмендеткенде, реакция жылдамдығы 16 есе кемісе, реакцияныѕ температуралық коэффициенті | 4 |
| Температураны 300-қа көтергенде, реакция жылдамдығы 27 есе артты. Егер температураны 500-қа көтерсек, реакция жылдамдығы … артады | 243 есе |
| Температураны 100С- ға арттырғанда химиялық реакцияның жылдамдығы 2 есе артады. Реакция жылдамдығы 200С кезінде 0,04 моль/л·сағ. Мөлшеріне тең. Осы реакцияныѕ жылдамдығы 400С кезінде болады | 0,16 |
| Температураны 400С-ға көтергенде реакция жылдамдығы 81есе артты. Реакцияның температуралық коэффициентін табыңыз. | 3 |
| Темір (II) сульфидін сұйытылған күкірт қышқылымен өңдеп, түзілген газбен сілті ерітіндісін қанықтырған және оған мыс сульфатының ерітіндісін қосқан. Соңында түзілген тұнбаның формуласы: | CuS |
| Термохимиялық теңдеу бойынша СаСО3 → СаО + СО2 – 178 кДж, 20 г кальций карбонаты ыдырағанда жұмсалатын жылу мөлшері | 35,6 кДж |
| Термохимиялық теңдеу С + О2 → СО2 + 393 кДж бойынша 2 моль көміртек жанғанда бөлінетін жылу мөлшерін есептеңіз (кДж). | 786 |
| Тұрақты тотығу дәрежесі +2 болатын элемент | кальций |
| Табиғатта бос күйінде кездеспейтін металл | натрий |
| Табиғатта бос күйінде кездесетін металл | алтын |
| Төмендегі өзгерістер схемасындағы А және В заттары: A → FeCl2 → Fe(OH)2 → B → Fe2O3 → Fe | Fe, Fe(OH)3 |
| Тұздың ерітіндісі темірмен әрекеттеседі | CuSO4 |
| Темірді өнеркәсіпте алу әдісі | Fe2O3 +CO → |
| Темір өндіру үшін тиімді кен | магнетит Fe3O4 |
| Төменде берілген қаныққан көмірсутектердің арасында н-гексанның изомері | 2,2-диметилбутан |
| Табиғи полимер болып табылады | крахмал |
| Тәтті дәмі бар, суда жақсы еритін, тотықсызданғанда алты атомды спиртке айналатын, ашығанда біратомды спирт түзетін кристалды зат, – бұл | глюкоза |
| Төменде көрсетілген реакциялардың ішінен полимерлену реакциясына жататыны | nH2C=CH2 → [- CH2 – CH2 -]n |
| ҮҮҮҮҮҮҮҮҮҮҮҮҮҮҮҮҮ | |
| Үш байланыс бар молекула | N2 |
| Үшінші топта орналасқан екідайлы элементтің оксидінде 47% оттек бар, бұл элемент | Al |
| УУУУУУУУУУУУУУУ | |
| Уақытша кермектілік судың құрамында болады. | кальций және магний гидрокарбонаты |
| ЫЫЫЫЫЫЫЫЫЫЫЫЫЫЫЫЫ | |
| Ылғалды кезде металдар коррозиясының жүруіне жағдай жасайтын ауаның ластағыш компоненті: | SO2 |
| ІІІІІІІІІІІІІІІІІІІІІІІІІІІІІІІІІІІ | |
| Іс жүзінде аяғына дейін жүретін реакция | H2SO4+BaCl2→ |
| Іс жүзінде жүретін реакцияның сызбанұсқасы: | Fe2O3 + HNO3 → |
| Іс жүзінде жүретін реакцияның сызбанұсқасы | H2SO4(конц.) + Cu → |
| Іс жүзінде жүруі мүмкін реакция: | Na + H2O → |
| Іс жүзіндегі шығымы 66 % болса, 66г 3-метилбутанол-1-ден түзілетін альдегидтің массасы және формуласы | 42,4г; СН3СH(СН3)С(Н)О |
| ФФФФФФФФФФФФ | |
| Фосфордың электронды конфигурациясы | 1s22s22p63s23p3 |
| Фосфордың салыстырмалы атомдық массасы | 31 |
| Фосфордың табиғаттағы қоры ………….. түрінде болады | 3Ca3(PO4)2 * CaF2 |
| Фосформен әрекеттесетін заттар | O2, S, Ca, Cl2 |
| Фосфордың болуы мүмкін тотығу дәрежелері | – 3, + 5 |
| Фосфиннің формуласы: | PH3 |
| Фосфор (V) оксидімен әрекеттесетін заттар қатары: | NaOH, H2O, BaO |
| Фосфор (V) окидінің 9,03·1022 молекуласының массасы (г) | 21,3 |
| Фосфордың (V) оксиді 15,3г барий оксидімен әрекеттескенде түзілген барий фосфатының массасы (г) | 20,3 |
| Фосфат- ионды сапалық анықтау үшін қолданылатын реактив | AgNO3 |
| Фениламин молекуласындағы σ мен π – байланыстарының қатынасы | 14:03 |
| Фтор атомы электрондарының энергетикалық денгейлерге орналасуын көрсетеді: | 2е 7е |
| Формуласы қате жазылған тұз | AlOHCl |
| Фосфор қышқылын түзетін заттар жұбы: | P2O5 және H2O |
| Фосфордыѕ генетикалық қатарын құрайтын заттардыѕ реттік нөмірлерініѕ орналасуы: 1.H2SO4, 2.Na3PO4, 3.Ca, 4.P2O5, 5.Ca3(PO4)2, 6.H3PO4, 7.P, 8.NaOH, 9.CuO, 10.K2O | 7, 4, 6, 2 |
| Фруктоза молекуласының құрамындағы көміртектің массалық үлесі (%) | 40 |
| Фенолформальдегид смоласы макромолекуласының пішіні – | сызықтық |
| ХХХХХХХХХХХХ | |
| Химиялық құбылыс | сүттің ашуы |
| Хлор атомның ең аз тараған табиғи изотопына сәйкес келетін протон, нейтрон, электрон саны | 17, 20, 17 |
| Хлор атомның энергетикалық деңгейіндегі электрондардың орналасуының сан қатары | 2,8,7 |
| Хлор элементінің табиғатта кездесетін изотоптары Cl–35 және Cl–37. Элементтің салыстырмалы атомдық массасы–35,5.Табиғаттағы әр изотопының массалық үлесі | 75% және 25% |
| Хлордың массалық үлесі ең көп заттың формуласы: | Ca Cl2 |
| Хлор барлық металдармен әрекеттесіп…. | тұздар түзеді |
| Хлор осы затпен әрекеттесуі мүмкін | H2 |
| Химиялық өзгерістер нәтижесінде түзілетін Х заты:CH4→X→C2H6→CO2 | хлорметан |
| Химиялық реакцияға түсетін жұп | CuCl2 және NaOH |
| Хлор молекуласындағы химиялық байланыстың түрі | ковалентті полюссіз |
| Хлорсутек молекуласында химиялық байланыс түзуге қатысатын электрон саны | 2 |
| Химиялық реакцияның жылу эффектісі дегеніміз – | химиялық реакциялар кезінде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері. |
| Химиялық реакцияның жылдамдығы деп уақыт бірлігінде реагенттердің немесе реакция өнімінің біреуінің | концентрацияларыныѕ өзгеруін айтады. |
| Химиялық реакция мына заттар арасында жүруі мүмкін: | H2SO4 + BaCl2 |
| Халықаралық жүйелеу номенклатурасы бойынша қаныққан көмірсутектердің атауы: | алкандар |
| Химиялық құрамы бойынша моносахаридтер | альдо- немесе кетонополиспирттер |
| ЦЦЦЦЦЦЦЦЦЦЦЦЦ | |
| Цис – , транс – изомерлі болатын алкен | бутен – 2 |
| Целлюлозаны күкірт қышқылының қатысында сумен қыздырғандағы гидролиздің соңғы өнімі | β-глюкоза болады |
| Целлюлоза азот қышқылымен әрекеттескенде түзілетін өнім | белоктар |
| Целлюлоза – | табиғи, өсімдік текті |
| Циклобутан → бутан сызбанұсқасындағы коэффициенттердің қосындысы | 3 |
| ШШШШШШШШШ | |
| Шынының формуласы | Na2O∙CaO∙6SiO2 |
| Шығымы 75% болса, 3,2кг CaC2 ден алынған бензол массасы | 975г |
| Шығымы 86 % болса, 30 г көміртектен алынатын метанның көлемі (қ.ж.) | 48,16л. |
| Шығымы 74,5 % болса, 160 г қарапайым алкан алу үшін қажетті натрий ацетатының массасын есептеңіз (кг) | 1,1 |
| Шығымы 80 % болса, 28,75 мл (тығыздығы 0,8 г/мл) сәйкес спиртті тотықтырғанда түзілген ацетальдегидтің массасы (г) | 17,6 |
| Шығымы 80 % болса, 67,2 л (қ.ж.) көміртек монооксидінен алынатын құмырсқа қышқылының зат мөлшері (моль) | 2,4 |
| ЭЭЭЭЭЭЭЭЭЭЭЭ | |
| Энергетикалық деңгейдегі электрондардың максимал санын анықтайтын формула | N = 2n2 |
| Электрондық формуласы 1s22s22p63s1 элемент | натрий |
| Электрондық формуласы 1s22s22p4 болатын элемент | күкірт |
| Эвдиометрде 2мл сутегімен 6 мл оттегінің қоспасына қопарылыс жасалды.Қопарылыстан кейінгі қалған газ және оның көлемі | оттегі (5мл) |
| Этиленнің гомологі | C3H6 |
| Этилен молекуласындағы көміртегінің массалық үлесі (%) | 85,7 |
| Этиламиннің жану реакциясы теңдеуіндегі барлық заттардың формулалары алдындағы коэффициенттердің қосындысы | 43 |
| Этиламиннің молекуласындағы σ – байланыстарыныыыың саны | 9 |
| Этерификация реакциясына түсетін зат | глицин |
| Электрондық формуласы 1s22s22p63s23p5 сәйкес келетін элемент | Cl |
| Электрондық конфигурациялары …3s2 3р4 мен … 2s2 2р4 әрекеттескенде, түзілген жоғарғы оксидтің мольдік массасы | 80 г/моль |
| Этиленнің бір валентті қалдығын | винил |
| Этиленді катализатор қатысында гидратациялағанда түзілетін өнім | этанол |
| Этил спиртінен бутадиенді алғаш алған ғалым | С.В.Лебедев |
| Электролиттерге жатады: | тұздардың судағы ерітінділері |
| Электртерістік дегеніміз- | атомдардың өзіне электрон тарту қасиеті |
| Экзотермиялық реакция дегеніміз – | жылу бөле жүретін реакция |
| Эндотермиялық реакция дегеніміз – | жылу сіңіре жүретін реакция |
| Этиленнің жану реакциясының термохимиялық теңдеуі: С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О + 1400 кДж, егер реакцияға 336 л оттегі кірісетін болса, бөлінген жылудың мөлшері | 7000 кДж |
| Этан мынадай реакцияға қатысады | орын басу |
| Этан молекуласының құрылысы ( гибридтену типі, валенттік бұрышы, көміртек – көміртек байланысының түрі) төмендегідей сипатталады | sp3; 109,28 0; σ-байланыс |
| Этанды алуға болады | этенді гидрлеу арқылы |
| Этанды таза күйінде | этилен + ацетилен |
| Этанның жану реакциясының термохимиялық теңдеуі 2С2Н6 + 7О2 → 4СО2 + 6Н2О + 3080 кДж Реакция нәтижесінде 770 кДж жылу бөлінсе, жұмсалған (қ.ж.) оттегінің көлемі (л): | 39,2 |
| Этан қышқылы мен сірке қышқылы бір – біріне | бір заттың номенклатурада берілген аталуы |
ҰБТ сұрақтары алфавит бойынша: